Departamento de Farmácia – ICV – Campus GV

Currículos ativos


	Plano de Ensino
	
	    
	        
	        Disciplina: FCO003GV - QUÍMICA GERAL I
	        
	                            Carga horária: 75
	                    
	        Departamento: DEP Farmacia - Campus Governador Valadares
	    
	
	    
	        
	            
	                Ementa
	                
	                    keyboard_arrow_down
	                    keyboard_arrow_up
	                
	            
	            
	                
	                    A Química Geral I é uma disciplina básica que fornece os fundamentos da estrutura da matéria (partículas, átomos, moléculas, ligações, interações, estequiometria, reações químicas, noções ponderais e parâmetros físicos), fazendo a correlação entre aspectos microscópicos de substâncias e materiais diversos com suas propriedades macroscópicas. A disciplina é essencial para o currículo do farmacêutico, pois é pré-requisito de outras importantes disciplinas do curso como Química orgânica I e da Química analítica I.
	                
	            
	        
	        
	            
	                Conteúdo
	                
	                    keyboard_arrow_down
	                    keyboard_arrow_up
	                
	            
	            
	                
	                    1. Estrutura da Matéria: Natureza elétrica da matéria; Teorias de Thonson e Rutherford; Origens da Teoria dos Quanta; O átomo de hidrogênio; Dualidade partícula-onda; Princípio da incerteza; Átomos polieletrônicos. 

	Propriedades Periódicas dos Elementos: A tabela periódica; Propriedades periódicas; Análise das variações das seguintes propriedades no quadro periódico: Raios atômico, Covalente e iônico; Energia de ionização; Eletronegatividade; Carga nuclear efetiva e números de oxidação.

	2. Ligações Químicas: Ligação iônica: Ciclo de Brn-Haber; retículos cristalinos; Outros tipos de atrações eletrostáticas.

	3. Ligação covalente: Ligações covalentes mais simples; Hibridação e geometria; Ligações múltiplas e ressonância; Polaridade das ligações; Orbitais moleculares para moléculas diatômicas homo e hetero nucleares.

	Reações em Solução Aquosa: Teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis; Fatores que interferem na acidez e basicidade; Força dos ácidos e bases.

	Equilíbrio Químico: Equilíbrios ácido-base; Hidrólise de sais; Soluções tampão; Produto de solubilidade.

	4. Eletroquímica: Eletrólise: Conceitos fundamentais; Prioridade de descargas de cátions e ânions; Lei de Faraday; Força eletromotriz.
	
	                
	            
	        
	        
	            
	                Bibliografia
	                
	                    keyboard_arrow_down
	                    keyboard_arrow_up
	                
	            
	            
	                
	                    KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M. Jr. Química Geral 1 e Reações Químicas. 6ª Ed. São Paulo: Editora Cengage Learning, 2009. Volume 1. 696p (ISBN: 8522106916).

	KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M. Jr. Química Geral 2 e Reações Químicas. 6ª Ed. São Paulo: Editora Cengage Learning, 2009. Volume 2. 512p (ISBN: 8522107548).

	RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª edição. São Paulo: Editora Makron Books, 2006. Volume 1. 662 págs. (ISBN: 8534601925).

	RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª edição. São Paulo: Editora Makron Books, 2006. Volume 2. 628 págs. (ISBN: 8534601518).
	
	                
	            
	        
	        
	            
	                Bibliografia(continuação)
	                
	                    keyboard_arrow_down
	                    keyboard_arrow_up
	                
	            
	            
	                
	                    ATKINS, P. and Shriver, D. Química Inorgânica; 4ª Ed. Editora Bookman, 2006, ISBN: 9788577801992.
	
	                
	            
	        
	        
	            
	                Bibliografia complementar
	                
	                    keyboard_arrow_down
	                    keyboard_arrow_up
	                
	            
	            
	                
	                    Não informado