Plano Departamental

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO:
1. Grupo 1: Estudo de reatividade em presença de oxigênio e água, ensaios na chama do bico de Bunsen.
2. Grupo 2: Estudo de reatividade em presença de oxigênio e água, ensaios na chama do bico de Bunsen, reações de identificação dos cátions por via úmida com íons sulfato e cromato.
3. Grupo 13: Síntese e reações do ácido bórico, obtenção de polímero a partir de Bórax, comportamento do alumínio com ácidos e bases, comportamento de sais de alumínio com ácidos e bases.
4. Grupo 14: Propriedades de adsorção do carbono, reações com íon carbonato (ácidos diluídos, íons cálcio, íons prata), preparação e propriedades do dióxido de carbono. Obtenção de carbono elementar a partir da desidratação do açúcar por H2SO4.
5. Uso do diagrama de Latimer para interpretação das reações de oxirredução.
6. Grupo 15: Reações de identificação de amônia com íons cobre (II) e níquel (II), propriedade redutora da amônia, decomposição térmica de sais de amônio, reações de identificação de nitrato (prova do anel pardo, redução em meio alcalino, reação de sal sólido com ácido sulfúrico.
7. Grupo 16: Propriedades químicas do peróxido de hidrogênio, em meio ácido, com iodeto de potássio e permanganato de potássio, formação de enxofre e dióxido de enxofre a partir de tiossulfato, propriedades oxidantes do oxigênio (formação de óxidos e ácidos), reações reversíveis do O2(aq), reações de identificação de sulfato com íons bário na presença de permanganato de potássio e água oxigenada. Cristalização do Na2S2O3. Experimento de chuva ácida, formação de super oxidante, reação entre H2O2(aq) e KI(s).
8. Grupo 17: Reações dos íons Cl-(aq) e Br-(aq) com H2SO4; Reações dos íons Cl-(aq) e Br-(aq) com HNO3 na presença e ausência de NH4OH; Reação do Br-(aq) com hipoclorito de sódio; Revelação de impressão digital por vapor de I2. Identificação de iodo (teste do amido), solubilidade do iodo, reações do íon iodeto com iodo molecular, com nitrato de prata, com hipoclorito de sódio, com cloreto férrico e reações do íon iodato com iodeto de potássio em meio ácido e básico, com metabissulfito de sódio (Na2S2O5). Obtenção e dosagem do iodo.

1. Catherine E. Housecroft, Alan G. Sharpe, Química Inorgânica, Vol. 1, 4ª Edição, Editora LTC, 2013, 624p. (ISBN 9788521623274).
2. Geoff Rayner- Canham, Tina Overton, Química Inorgânica Descritiva, Volume único, 5ª Edição, Editora LTC, 2015, 553p. (ISBN 9788521626138).

Não informado

1. Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten, Química – A Ciência Central, Volume único, 13ª Edição, Editora Pearson, 2016, (ISBN 9788543005652)
2. VOGUEL, A. Química Analítica Qualitativa, 5ª Edição, Editora Mestre Jou, São Paulo, 1981. (ISBN 9788587068019)
3. LEE, J.D. Química Inorgânica não tão Concisa, Tradução da 5ª Edição Inglesa Editora Edgard Blucher Ltda, São Paulo, 1999. (ISBN 9788521201762)