1) Relações entre as variáveis de estado (equações de estado) para gases ideias e não-ideais;
2) Leis da termodinâmica de equilíbrio (1ª, 2ª e 3ª leis) e definições das propriedades
termodinâmicas entalpia,
entropia e energia livre (potencial químico);
3) Equações fundamentais da termodinâmica e os conceitos de espontaneidade e equilíbrio
em transformações
física e químicas;
4) Aplicações da termodinâmica: termoquímica e calorimetria;
5) Representação e análise do equilíbrio de fases para substâncias puras;
6) Análise do equilíbrio de transformações químicas em solução – definição de constante de
equilíbrio;
7) Soluções e propriedades coligativas (abaixamento crioscópico, elevação ebulioscópica,
pressão osmótica);
8) Conceito e implicações de soluções ideais (Lei de Raoult);
9) Conceito e implicações de soluções não-ideais (definição de atividade e funções de
excesso);
10) Representação e análise do equilíbrio de fases multicomponentes (líquido-vapor,
líquido-líquido, sólido
líquido e misturas ternárias):
11) Definição de velocidade de reações químicas em solução;
12) Determinação experimental das leis de velocidade (relações entre velocidade de reação
e concentração das
espécies reativas);
13) Relação entre a lei de velocidade e o mecanismo das reações químicas;
14) Catálise, equação de Arrhenius e o conceito de energia de ativação.

Referências básicas:
- Atkins, P.; de Paula, J. Físico-Química, 8ª. Edição. Rio de Janeiro: LTC, 2008. Vol. 1. 616
págs. (ISBN: 9788521616009) e Vol. 2. 427 págs. (ISBN: 8521616015).
- Castellan, G. W. Fundamentos de Físico-Química, Rio de Janeiro: LTC, 1992. 530 págs.
(ISBN: 8521604890).

Não informado

Referências complementares:
- Ball, D. W. Físico-Química, São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2005. Vol. 1. 472 págs.
(ISBN: 8522104174).
- Mcquarrie, D. A., Simon, J. D. Physical Chemistry, a molecular approach, Sausalito, CA, EUA:
University Science Books, 1997. (ISBN: 0935702997)