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Currículos Ativos
Plano de Ensino
Disciplina: ICE002 - LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS
Horas Aula: 4
Departamento: COORDENAÇÃO DO CURSO CIENCIAS EXATAS
Ementa
Metodologia Científica, tratamento de dados, ótica e luz, propriedades físicas e químicas de substâncias simples e compostas, a natureza da energia química e elétrica, velocidade de reações químicas.
OBJETIVOS
1.Estimular o entusiasmo e interesse pela ciência, de modo que os alunos se sintam confiantes e competentes para se envolverem com matérias científicas e técnicas.
2.Possibilitar uma aprendizagem significativa relacionando a teoria e a prática.
3.Uso do método de indagação, permitindo assim desenvolver, no aluno, o raciocínio.
4.Permitir uma linguagem interdisciplinar entre as áreas da Ciência da Computação, Estatística, Física, Matemática e Química.
OBJETIVOS
1.Estimular o entusiasmo e interesse pela ciência, de modo que os alunos se sintam confiantes e competentes para se envolverem com matérias científicas e técnicas.
2.Possibilitar uma aprendizagem significativa relacionando a teoria e a prática.
3.Uso do método de indagação, permitindo assim desenvolver, no aluno, o raciocínio.
4.Permitir uma linguagem interdisciplinar entre as áreas da Ciência da Computação, Estatística, Física, Matemática e Química.
Conteúdo
1. Metodologia Científica: fundamentos e métodos científicos (observação, análise, hipótese, teste experimental, resultado, modelo), tipos de pesquisa (experimental, exploratória, social, histórica, teórica), erros na pesquisa científica, projeto de pesquisa (levantamento bibliográfico, problema, hipótese, justificativa, objetivos, metodologia, cronograma, recursos, estrutura de apresentação de trabalho), classificação das ciências, etc.
2. Tratamento de Dados: medidas (direta e indireta), algarismos significativos, exatidão e precisão de uma medida, erro percentual, unidades fundamentais do sistema SI. Unidades SI derivadas, construindo tabelas e gráficos (variável dependente, variável independente, coeficiente angular, coeficiente linear, obtenção de equações matemáticas a partir de gráficos), solução de problemas. Esses conceitos serão inseridos nos diversos experimentos. Ótica e Luz: entendendo as cores, o espectro eletromagnético, espectro visível, espectro contínuo, dispersão da luz, o espectro de absorção de filtros.
3. Propriedades Físicas e Químicas de Substâncias Simples e Compostas: condutividade iônica, solubilidade (verificar como a solubilidade ocorre para diversas substâncias), densidade (verificar a densidade de alguns materiais e de soluções), osmose, atividade ótica.
4. A Natureza da Energia Química e Elétrica: calculando o valor liberado ou absorvido em reações químicas, medindo o calor específico de alguns metais, calculando a energia liberada por alguns alimentos industrializados, reatividade dos metais, reatividade dos metais, entendendo o funcionamento de pilhas e baterias, construindo uma pilha alcalina, construindo um relógio eterno.
5. Velocidade das Reações Químicas: cinética da enzima catalase (efeito da temperatura e energia de ativação, efeito da concentração de enzima, efeito da concentração de água oxigenada) e outros.
A disciplina prevê a realização de experimentos envolvendo os temas acima especificados. Cada experimento irá explorar os conteúdos químicos e físicos envolvidos e, posteriormente, os resultados serão tratados através de gráficos e tabelas. Pretende-se, ainda, inserir, em cada experimento, possíveis variáveis (hipóteses), que permitirão reavaliar os resultados inicialmente obtidos. Em alguns experimentos serão utilizados objetos de aprendizagem (softwares) que permitirão uma simulação de hipóteses não avaliadas no laboratório, e/ou comprovação dos dados experimentais obtidos.
2. Tratamento de Dados: medidas (direta e indireta), algarismos significativos, exatidão e precisão de uma medida, erro percentual, unidades fundamentais do sistema SI. Unidades SI derivadas, construindo tabelas e gráficos (variável dependente, variável independente, coeficiente angular, coeficiente linear, obtenção de equações matemáticas a partir de gráficos), solução de problemas. Esses conceitos serão inseridos nos diversos experimentos. Ótica e Luz: entendendo as cores, o espectro eletromagnético, espectro visível, espectro contínuo, dispersão da luz, o espectro de absorção de filtros.
3. Propriedades Físicas e Químicas de Substâncias Simples e Compostas: condutividade iônica, solubilidade (verificar como a solubilidade ocorre para diversas substâncias), densidade (verificar a densidade de alguns materiais e de soluções), osmose, atividade ótica.
4. A Natureza da Energia Química e Elétrica: calculando o valor liberado ou absorvido em reações químicas, medindo o calor específico de alguns metais, calculando a energia liberada por alguns alimentos industrializados, reatividade dos metais, reatividade dos metais, entendendo o funcionamento de pilhas e baterias, construindo uma pilha alcalina, construindo um relógio eterno.
5. Velocidade das Reações Químicas: cinética da enzima catalase (efeito da temperatura e energia de ativação, efeito da concentração de enzima, efeito da concentração de água oxigenada) e outros.
A disciplina prevê a realização de experimentos envolvendo os temas acima especificados. Cada experimento irá explorar os conteúdos químicos e físicos envolvidos e, posteriormente, os resultados serão tratados através de gráficos e tabelas. Pretende-se, ainda, inserir, em cada experimento, possíveis variáveis (hipóteses), que permitirão reavaliar os resultados inicialmente obtidos. Em alguns experimentos serão utilizados objetos de aprendizagem (softwares) que permitirão uma simulação de hipóteses não avaliadas no laboratório, e/ou comprovação dos dados experimentais obtidos.
Bibliografia
AZEVEDO, E.; CONCI, A.; LETA, F. Computação Gráfica. volume II. Rio de Janeiro: Elsevier, 2008.
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: A Ciência Central. 9ª ed. São Paulo: 2007.
HEWITT, PAUL G. Física Conceitual. 11ª ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2011.
VUOLO, J. H. Fundamentos da Teoria dos Erros. 2ª ed. São Paulo: Editora Edgard Blücher, 1995.
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: A Ciência Central. 9ª ed. São Paulo: 2007.
HEWITT, PAUL G. Física Conceitual. 11ª ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2011.
VUOLO, J. H. Fundamentos da Teoria dos Erros. 2ª ed. São Paulo: Editora Edgard Blücher, 1995.
Bibliografia(continuação)
Não informado
Bibliografia complementar
MÁXIMO, Antônio e ALVARENGA, Beatriz. Curso de Física.
MÓL, G. S.; FERREIRA, G. A. L.; SILVA, R. R.; LARANJA, H. F. Constante de avogadro é simples determiná-la em sala de aula.QNEsc., 1996.
OLIVEIRA, L. A. A.; VALLE, G. G.; ZANLUQUI, L. A. Construção de pilhas elétricas simples: Um experimento integrado de química e física, Eclética Química. volume 3. 2001, página 26.
TRIOLA, M. F. Introdução à Estatística. 10ª ed. Rio de Janeiro: LTC, 2007.
MÓL, G. S.; FERREIRA, G. A. L.; SILVA, R. R.; LARANJA, H. F. Constante de avogadro é simples determiná-la em sala de aula.QNEsc., 1996.
OLIVEIRA, L. A. A.; VALLE, G. G.; ZANLUQUI, L. A. Construção de pilhas elétricas simples: Um experimento integrado de química e física, Eclética Química. volume 3. 2001, página 26.
TRIOLA, M. F. Introdução à Estatística. 10ª ed. Rio de Janeiro: LTC, 2007.